实验室要配制1L含0.17molK2SO4.0.16molKCl.0.50molNaCl的溶液．现因无K2SO4.只有Na2SO4.KCl.NaCl.如何配制所需溶液?简述操作步骤．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室要配制1L含0.17molK₂SO₄、0.16molKCl、0.50molNaCl的溶液．现因无K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤．

答案：
解析：

　　答案：用天平称取37.3gKCl、24.1gNa₂SO₄、9.4gNaCl放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯两次．把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子，摇匀．

　　解析：依题意，0.17molK₂SO₄和0.16molKCl中的K⁺由KCl提供，根据K⁺离子的物质的量守恒，n(KCl)＝n(K⁺)＝0.17mol×2+0.16mol×1＝0.50mol，

所以m(KCl)＝n(KCl)·M(KCl)＝0.50mol×74.5g/mol＝37.3g．根据硫酸根离子的物质的量守恒，n(Na₂SO₄)＝n(K₂SO₄)＝0.17mol，故m(Na₂SO₄)＝n(Na₂SO₄)·M(Na₂SO₄)＝0.17mol×142g/mol＝24.1g．根据Na⁺离子的物质的量守恒，n(NaCl)＝0.50mol－0.17mol×2＝0.16mol，所以，m(NaCl)＝n(NaCl)·M(NaCl)＝0.16mol×58.5g/mol＝9.4g．