题目内容
工业生产的纯碱中常含有少量的
等杂质．图2—6是测定产品中
质量分数的实验装置．实验操作步骤有：
(A)在干燥管内填满碱石灰，质量为mg；
(B)取ng样品装入广口瓶中；
(C)检查装置的气密性；
(D)缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg；
(E)关闭止水夹；
(F)打开止水夹；
(G)缓缓加入稀
至不再产生气体为止；
(H)缓缓鼓入空气数分钟．
(1)正确的操作顺序是(填写符号)：C→________→F→________→E→________→G→________→D．
(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________，装置甲的作用是________；装置乙的作用是________．
(3)计算样品中的质量分数的计算式为________．
(4)若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________．(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)
解析：
|
(1)B：H：A：F (2)使广口瓶中产生的 (3) (4)偏大，偏大 |
气体全部排出；吸收空气中的
| A、室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分别投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快 | B、在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸 | C、纯碱可用于生产普通玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药等 | D、工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同 |
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。
(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程式为
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
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开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
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完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。
(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)=
(4)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程式为
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
