某小组准备在实验室中制取干燥、纯净的氯气并验证氯气的性质，设计了如下的实验装置图：

(一)制取纯净的氯气

(1)写出A中反应的化学方程式：________．

(2)B中加入的物质是：________作用是：________．

(3)C中加入的物质是：________作用是：________．

(4)E中反应方程式为：________．

(二)验证氯气的性质：

(1)B中发生反应的方程式为：________．

(2)C中发生反应的方程式为：________．

(3)D中的反应方程式为：________．

从今年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100 mg碘，假设此碘盐碘元素含量为40 mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐________kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？________

Ⅱ．下图为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆(无色)

某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．

步骤2：取一支50 mL碱式滴定管，用b mol·L^－1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

(1)第一次读数为________mL．

(2)滴定终点的判断方法________．

(3)经过计算，此加碘盐碘元素的含量为________mg/kg(用包含a、b的最简表达式表示)．

(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是________．

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5 g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

(1)方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：

①碎瓷片

②石棉网和铁架台

③圆底烧瓶

④温度计(量程100℃)

⑤温度计(量程200℃)

⑥酒精灯

⑦单孔塞

⑧双孔塞

⑨导管．不选用的仪器有________(填编号)．

(2)写出制乙烯化学方程式：________．

(3)碱石灰的作用是：________．

(4)实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：________．

(5)出现什么现象可说明生成了乙烷？________．

用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：

(1)在A试管中配置好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是________．

(2)B试管中所装溶液应为________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是________．

(3)与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有①________，②________．

用实验室准确配制的0.100 mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．

其具体实验步骤如下：

①取一支碱式滴定管(下图中有两只滴定管，你选择哪一只？)________(填写对应字母)，用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100 mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确地放出25.00 mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入酚酞试液2滴；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由________(填写颜色变化)且半分钟内不褪色时，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准盐酸的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________(保留小数点后3位)．

⑤如果滴定结束时俯视碱式滴定管刻度读数(其它操作均正确)，则对滴定结果稀盐酸浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，准备如下图

试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管(2)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触．

试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触．

试管(4)中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触．

试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片．

试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中________试管内的铁钉未被腐蚀．从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是________．

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8－9，静置、过滤、洗涤．

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器．

(2)步骤1过滤的目的是________．

(3)当步骤2中的溶液pH＝8－9时，检验沉淀是否完全的方法是________．

(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________．

50 mL　0.5 mol·L^－1盐酸与50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________．

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

(4)实验中改用60 mL　0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________．

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 mol·L^－1　NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．

　　实验目的：制取乙酸乙酯

　　实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有________

　　装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________

　　实验步骤：(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 ml乙醇，2 ml冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 ml浓硫酸充分摇匀，(2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加人适量的饱和Na₂CO₃溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

　　问题讨论：a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：

无色油状液体、________；

b．试管②中饱和Na₂CO₃的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有________的作用

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________

d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式________