题目内容

用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答以下问题：

(1)在A试管中配置好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是________．

(2)B试管中所装溶液应为________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是________．

(3)与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有①________，②________．

答案：
解析：

　　(1)未加浓硫酸作催化剂(1分)

　　(2)饱和碳酸钠溶液，上，分液漏斗(各1分)

　　(3)①防止倒吸(2分)

　　②使乙酸乙酯充分冷凝(2分)


练习册系列答案
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（2012?湛江一模）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；
 
（1）实验室将B、C、E相连后，以
次氯酸钙
次氯酸钙
、
浓盐酸
浓盐酸
、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号		 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气
泡产生		 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？
不合理
不合理
若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡
．
（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-
 加热 
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑
，
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
a、b
a、b
，再打开止水夹
c
c
，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中
．
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
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（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：
 
→
 
→
 
（填字母编号）．
②选择所需的试剂：
 
（填字母编号）．
a．固体氯化钠    b．固体二氧化锰    c．浓硫酸
d．浓盐酸        e．稀盐酸          f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：
 
．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
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已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
开始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化学式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
 
．
（3）“调节pH为2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
 
．

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为         ，a电极反应式为                 。
（2）电解液d可以是              ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是          ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水   B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是                ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是                        。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是            。
A．改用H2SO4作电解液                           B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离                            D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极
上看到的气泡外，另一明显的现象为                       。

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。

（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。

A．纯水  B．NaCl溶液  C. NaOH溶液  D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。

（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为                                               

 

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

（1）a极材料为          ，a电极反应式为                  。

（2）电解液d可以是               ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是           ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A．纯水   B．NaCl溶液    C．NaOH溶液   D．CuCl2溶液

（3）液体c为苯，其作用是                 ，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是                         。

（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是             。

A．改用H2SO4作电解液                           B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离                            D．适当地降低电解液的温度

（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极

上看到的气泡外，另一明显的现象为                        。

 

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