Question

50 mL　0.5 mol·L^－1盐酸与50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________．

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

(4)实验中改用60 mL　0.50 mol·L^－1盐酸跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________．

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 mol·L^－1　NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)环形玻璃搅拌器 　　(2)减少热量的损失 　　(3)偏小 　　(4)不相等　相等　因为中和热指酸、碱中和生成1 mol　H2O所放出的热量 　　(5)偏小　无影响 　　解析：测定过程要充分搅拌使NaOH与HCl充分反应．在测定溶液温度时要有保温措施，否则造成误差．放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol　H2O时的热量，所以为定值．若用弱酸和弱碱分别代替HCl或NaOH参加反应，由于弱酸、弱碱的自身电离需吸热，所以放出的热量较小．