如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)．
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu(OH)2悬浊液．
(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________．
(2)为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是________________；D处使用碱石灰的作用是________________．
(3)能证明乙醇反应后的产物的实验现象是________________．
(4)图中G处导管倾斜的作用是________________．
1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂，在实验室中可以用如图所示装置制备1，2－二溴乙烷．
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，用来制备乙烯气体，发生反应的化学方程式为：
CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O，在实验中常因温度
过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2和CO2．试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)．
填写下列空白：
(1)写出乙烯与液溴反应生成1，2－二溴乙烷的化学反应方程式：________．
(2)b、e中都盛有水，这两个装置的作用分别是________________．
(3)c和f装置中都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是________________．
塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，如食品袋、塑料薄膜等都是塑料制品．大量的塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
(1)
写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：________．
(2)
塑料废弃物的危害有
①破坏土壤结构，影响植物生长
②造成海难事件
③破坏环境卫生
④危及海洋生物的生存
A．
①②④
B．
①②③
C．
①③④
D．
全部
(3)
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图(加热装置略)．
加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
①试管B收集到的产品为________和________，其一氯代物分别有几种？________．
②锥形瓶C中观察到的现象为________．
③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________．
如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图．进行皂化反应的步骤如下：
(1)在烧瓶中装入7 g～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精．加入酒精的作用是________________．
(2)向所得混合物中加入________，静置一段时间，溶液分为上、下两层，肥皂在________层，这个过程称为________．
(3)图中长玻璃导管的作用是________．
(4)该反应的化学方程式是________．
(5)证明皂化反应进行完全的方法是________________．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是________．
(2)反应中加入过量的乙醇，目的是________________．
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法(分离后允许含有少量水)．
试剂a是________，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是________．
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
实验目的：制取乙酸乙酯
实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________、________．
装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________．
实验步骤：
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓H2SO4；
(2)将试管固定在铁架上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
问题讨论：
a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查________．
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________．
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________________．
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________．
为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)．
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是________．
(2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是________________．
(3)装置C中出现的现象是________．
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为________(用化学式表示)．
经测定乙醇的分子式是C2H6O，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构．
图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～200毫升)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．
装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是
防止乙醇挥发
保证实验装置不漏气
使乙醇容易滴下
学生甲得到一组实验数据
根据以上数据推断乙醇的结构应为________(用“Ⅰ”或“Ⅱ”表示)，理由为________________．
学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号)．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)
学生丙不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是________．
(5)
实验后三名学生从乙醇的可能结构入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是________．
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学反应方程式：________，________．
(2)甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是________；
乙的作用是________．
(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是________．
某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应生 成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们用如图所示装置制取溴苯．
(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．写出A中反应的化学方程式________，观察到A中的现象是_________．实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关反应的化学方程式________．
(2)C中盛放CCl4的作用是________________．
(3)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________________．
CH2
CH2↑＋H2O，在实验中常因温度
