题目内容

某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们用如图所示装置制取溴苯．

(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中．写出A中反应的化学方程式________，观察到A中的现象是_________．实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关反应的化学方程式________．

(2)C中盛放CCl₄的作用是________________．

(3)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________________．

答案：
解析：

　　答案：(1)　反应混合液微沸，有红棕色气体充满A容器　除去溶于溴苯中的溴　Br₂＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H₂O

　　(2)除去HBr气体中的溴蒸气

　　(3)紫色石蕊试液　溶液变红色

　　解析：苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢．由于反应放热，苯和溴两种反应物的沸点较低，所以，反应液沸腾，有红棕色溴蒸气挥发出来．我们已经知道，氯气可以与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H₂O．将其中的“Cl”换成“Br”即得Br₂与NaOH溶液反应的化学方程式，由此可知实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溴苯中的溴．想证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成．题目已经给出检验Br^－的方法，我们再回答出检验H⁺的方法即可．但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须先除去溴，这也正是C中盛放CCl₄的作用．

练习册系列答案

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某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）

．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：

向水槽中加水

（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：

Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl

．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是

氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO

．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈
方案二

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请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)为________．

(2)装置①中，A瓶中的现象是________，结论为________．B瓶中的现象是________，B瓶中的作用为________．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是________．

(3)装置③中加入的固体药品是________，目的是验证混合气体中含有________，装置②中盛装的溶液是________，目的是验证混合气中含有________．

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步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
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分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应
比铝条反应更剧烈
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