请回答下列问题：

（1）气体X的分子是　　　　   。

（2）所选药品a是　　　　   ，b是　　　　   ，c是　　　　   ，装置B的作用是

　　　　   。

（3）用所选的药品发生X时的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）在反应开始时A中的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到FeCl₃晶体。

（1）你以为此方案是否科学；试用化学方程式和简要文字表述其理由。

答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）请你设计提纯氯化铁的方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。

答　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）　　　　　　　　　　  。

（A）托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　　　　　　　  。

（2）某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）x%＝　　　　　　　　　　  。

该生测定结果是偏高还是偏低？　　    。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）　　　　    。

A．加热前称量时容器未完全干燥；

B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1 g）；

C．加热后容器未放入干燥器中冷却；

D．加热过程中有少量溅失。

CuSO在一定条件下发生如下分解CuSO

CuO＋SO＋SO＋O，有人设计通过实验测定反应产生的SO₂、SO₃、O₂的物质的量的方法，并经设计确定该化学方程式中各物质的系数，实验测得的数据及有关结果如下：

①准确称量无水硫酸铜6.0 g

②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的气体为280 mL

③干燥管质量在实验结束时增加2.4 g

④实验结束。装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液（不含其它杂质）所用仪器装置如下：

请回答：

（1）按装置从左到右的方向，各仪器的接口连接顺序为　　　　　　　　　　 

（2）装置F的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）装置D的作用　　　　　　　　　　  　　　　　　　　

（4）首先应计算的物质是　　　　   ，通过计算得到的化学方程式是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

如图装置中，a是250 mL的烧瓶，其中盛有标准状况下的空气（O占）和1.2 mol•L^－1硝酸10 mL；b是未充气且放有0.384 g Cu粉的气球；C是夹紧的弹簧夹；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套装置不漏气。

（1）将气体b中的Cu粉小心倒入烧瓶中，要使Cu粉发生反应，是否一定需要对反应混合物进行加热（填“是”或“否”）　　 ，发生反应的化学方程式是　　    　　　　   ；充分反应后Cu粉有剩余，在反应过程中可观察到的现象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快铜与硝酸的反应速率，可采用多种不同的措施，若采用化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）　　    ；

A．蒸馏水   B．无水醋酸钠   C．石墨     D．AgNO₃（少量）

（3）将烧瓶不断振荡，发现气球逐渐变小，直至被吸入烧瓶内，发生这一现象的原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）打开弹簧夹将CO₂推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、气体与液体间充分接触，可使剩余铜粉完全溶解，上述整个过程用一个总化学方程式表示则为：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此过程中，至少需要CO₂ 　　　　　　 mL。（标准状况）

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol·L^－1稀HNO₃和1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

答：　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出，试说明反应开始时，导管水面先上升的原因。

答：　　　　　　　　　　　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　　    ③　　    ；写出过程②中有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　   

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　　　

A．甲苯、酒精    　　　　　　   B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸    　　　　　　    D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是　　

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处：

①　　　　　　　　　　　　　　    ；

②　　　　　　　　　　　　　　    ；

③　　　　　　　　　　　　　　    。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　　　　　  　　   最后晶体碘在　　　　　　　　    里聚焦。

实验中使用的仪器如下：

实验中所需药品：a．消石灰  b．碱石灰  c．浓H₂SO₄  d．氯化铵  e．氧化铜  f．无水硫酸铜

（1）实验装置的各种仪器的连接顺序按各接口的代码字母填入（   ）中。并将相应仪器中所装的化学药品的代码字母填入［  ］中（有的仪器可重复使用）

（   ）接（   ），（   ）接（   ），（   ）接（   ），（   ）接（   ）

［   ］　　 ［   ］　　　　 ［   ］　　　　 ［   ］　　  ［   ］

（2）氨与氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）实验中可以证明氨具有还原性的最明显的现象是　　　　　　　　　　　　  。

（4）如果实验过程中未发现有水蒸气冷凝后形成的水珠，则证明氨作还原剂时生成物中有水的理由是　　　　 　　　　　　　　　　  。

（5）证明生成的气体不是NO的简易方法是　　　　　　　　　　　　　　   。

图中：1．空气  2．某溶液  3．纯碱  4．稀硫酸  6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　   。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　   ；装置A的作用是　　　　　　   。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　 （填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　 ；说明装置C的作用是　　　　　　 ；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果  　　　　   。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量（即质量分数）的数学式为　　  （用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1）乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　  ，丁　　　　　　  。

（2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　　　　   （填写字母编号）

a．除去未反应的NO　　      b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe　　　　   d．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是　　　　   和　　　　   （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　  。