纯碱中常含有少量的NaCl等杂质.利用下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量百分含量. 图中:1．空气 2．某溶液 3．纯碱 4．稀硫酸 6．碱石灰其实验步骤是: a．按上图所示.组装好实验仪器.并检查其气密性, b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m1 g), c．准确称量一定量的纯碱,并将其放进广口瓶内, d．从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量（即质量分数）。

图中：1．空气 2．某溶液 3．纯碱 4．稀硫酸 6．碱石灰

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）；

c．准确称量一定量的纯碱（设为n g）；并将其放进广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从“1”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止。

e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是　　　　　　。装置A中盛装的液体“2”应选用　　　　　　；装置A的作用是　　　　　　。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果　　　　（填偏大、偏小和不变）。

（2）在空白格内画出装置C及试剂；装置C盛放的试剂“5”是　　　　　　；说明装置C的作用是　　　　　　；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果　　　　。（填偏大、偏小和不变）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量百分含量（即质量分数）的数学式为　　（用m₁、m₂、n表示）。

（4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：
解析：

（1）把反应器B中产生的二氧化碳气体送入干燥管D中；NaOH溶液；除去空气中的二氧化碳；偏大

（2）浓硫酸；干燥二氧化硫（吸水）；偏大

（3）×100%

（4）防止空气中水蒸气、二氧化碳气体进入干燥管D

提示：

本实验的目的是测定纯碱样品中碳酸钠的纯度。主要反应在装置B中进行。纯碱与稀硫酸反应产生的二氧化碳，通入D中会使D中的碱石灰增重，通过称量装置D中碱石灰的质量变化，即可测知产生二氧化硫的量，从而计算出样品中碳酸钠的质量和质量分数。

（1）为了将稀硫酸和纯碱样品反应产生的二氧化碳气体送入干燥管中，在实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，但空气中含有二氧化碳，所以在空气进入装置B之前，应用氢氧化钠溶液除去其中的二氧化碳，故A中所盛溶液为氢氧化钠。如果撤去A装置，空气中的二氧化碳会随着装置B中产生的二氧化碳一起进入干燥管D，从而导致结果偏大。

（2）由于纯碱样品与稀硫酸反应时，可能产生水蒸气，如果水蒸气随着产生的二氧化碳进入干燥管D，会导致测定结果偏大，所以应在C中加入干燥剂进行干燥。由于二氧化碳是酸性气体，应选择浓硫酸作干燥剂。

（3）通过称量干燥管D中碱石灰的质量变化，即吸收的二氧化碳的质量，根据以下关系，即可求出碳酸钠质量，从而求出样品的纯度。

Na₂CO₃ ～ CO₂

106 44

x m₂－m₁

x＝

碳酸钠的纯度为×100%

（4）干燥管D右端也可能有空气进入，装置E中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D影响测定结果。

错因分析：A中盛有的液体选用澄清的石灰水。因为氢氧化钙在水中的溶解度很小，不能确保将二氧化碳除净。

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（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

图1-9

（A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

（B）取n g样品装入广口瓶中；

（C）检验装置的气密性；

（D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

（E）关闭止水夹；

（F）打开止水夹；

（G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

（H）缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为_____________________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________（用m₁、m₂、n表示）

（4）装置E的作用是________________________。

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。如下图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

A.在干燥管内填满碱石灰，质量为m g。

B.取n g样品装入广口瓶中。

C.检验装置的气密性。

D.缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为w g。

E.关闭止水夹。

F.打开止水夹。

G.缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止。

H.缓缓鼓入空气数分钟。

（1）正确的操作顺序是（填写符号）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是__________；装置甲的作用是__________；装置乙的作用是______________________________。

（3）计算溶液中Na₂CO₃质量分数的计算式为______________________________。

（4）若去掉装置甲，测定结果会；若去掉装置乙，测定结果会__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是______　____ ；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）装置E的作用是________________________

（4）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________（用m₁、m₂、n表示）

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