某学生为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯。拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；②过滤除去杂质；③把滤液加热蒸干，以得到FeCl₃晶体。

（1）你以为此方案是否科学；试用化学方程式和简要文字表述其理由。

答　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（2）请你设计提纯氯化铁的方案（只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成）。

答　　　　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　。

CuSO在一定条件下发生如下分解CuSOCuO＋SO＋SO＋O，有人设计通过实验测定反应产生的SO₂、SO₃、O₂的物质的量的方法，并经设计确定该化学方程式中各物质的系数，实验测得的数据及有关结果如下：

①准确称量无水硫酸铜6.0 g

②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的气体为280 mL

③干燥管质量在实验结束时增加2.4 g

④实验结束。装置F中的溶液变为NaHSO₄溶液（不含其它杂质）所用仪器装置如下：

请回答：

（1）按装置从左到右的方向，各仪器的接口连接顺序为　　　　　　　　　　 

（2）装置F的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）装置D的作用　　　　　　　　　　  　　　　　　　　

（4）首先应计算的物质是　　　　   ，通过计算得到的化学方程式是　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（1）若CO₂中混有CO，除去的方法是　　　　　　　　　　  ；

（2）若CO₂中混有HCl，要得到纯净的CO₂，其方法是　　　　　　　　　　  ；

（3）将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO₂的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或分子式）　　　　　　　　　　  ；

（4）在没有现成的CO₂气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO₂气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）　　   ；

（5）若用上述装置发生CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　    。

过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在高于100℃的条件下能发生反应，其化学方程式为：

2K₂S₂O₈＝2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑

现称取一定量的K₂S₂O₈固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

（1）试从下图中选用几中必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是　　　　　　    。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是　　　　　　    。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为　　　　　　    。

有BaCl₂样品，其中含有少量的Mg²⁺（约2%，以MgCl₂计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸测定方法，主要实验步骤如下：

①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V₁ mL浓度为C₁ mol•L^－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C₂ mol·L^－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V₂ mL。试回答：

（1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

（3）试样BaCl₂纯度的计算公式如何表示？

提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

（1）实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑△H=-Q

实验装置如图所示，试回答：

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　 （填写编号）

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②B部分的作用是　　　　 。

a．冷凝　　　　   b．冷却氮气　　　　  c．缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是   　　   ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　   。

④收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　　　　　　　　   ，收集N₂最适宜的方法是（填写编号）　　　　   

a．用排气法收集在集气瓶中 

b．用排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

（2）实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

（3）从乙处导出的气体是　　　　　　　　 ，检验产物的简单化学方法是　　　　　　  。

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃。拟利用以下仪器，设计组装一套实验装置。用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。

请回答下列各个问题。

（1）用玻璃管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）；

（2）装置Ⅵ的作用是　　  　　　　　　；装置Ⅳ的作用是　　　　    　　  ；

（3）冷凝管里冷却水的流向是从　　  　　 进入，从　　  　　 流出；

（4）实验时应先点燃    处酒精灯，加热温度应大于　　 ℃，待　　  即可停止加热。

（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是　　　　　　　　   ；

（7）为了防止污染空气，在装置的最后应　　　　　　    　　　　　　　　  。

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（二）实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

（三）实验内容：

（四）计算：样品中铜的质量分数＝　　　　　　　　（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（五）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是　　　　　　。在B与G之间加入的装置可以是　　　　　　　　，其中盛放的药品是　　　　　　　　。

血液中的钙离子在血液凝固过程中起重要作用。缺乏则血液不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用，请根据提供的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，验证钙离子在血液凝固中的作用，并回答问题。

一、实验材料和用具

（1）家兔  （2）生理盐水  （3）酒精棉  （4）适宜浓度的草酸钾溶液  （5）适宜浓度的氯化钙溶液   （6）试管、注射器（针管、针头）

二、实验步骤和实验结果

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水（见下图）

第二步：

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问题：设置B管的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

用下图（Ⅰ）装置加入稀硝酸和铜片，在实验室里制备NO，在烧瓶中实际见到的气体是红棕色的，这就使人怀疑稀硝酸与铜反应是否真能生成NO。即使可用排水取气法收集到NO，也可以认为是NO₂与水反应生成了NO而无法证实。现用U形管、分液漏斗、酒精灯、胶塞等仪器，设计下图（Ⅱ）装置，来证实稀硝酸与铜反应的确生成了NO而不是NO₂。

（1）补充完成实验步骤：

a．检验装置的气密性

b．将活塞打开，从U形管长管口注入稀硝酸，一直注到　　　　　　　　 为止。

c．关闭活塞，用酒精灯在　　　　   　　  加热，当观察到　　　　　　　　 时，立即撤去酒精灯。

（2）观察实验现象

（Ⅰ）可以在何处观察到无色的NO气体？　　　　　　　　　　　　　　　　  。反应在什么情况下可以自动停止？（铜丝与稀HNO₃均未反应完）　　　　　　    。

（Ⅱ）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到明显现象有　　　　　　　　　　    。通过以上两个过程可以获得NO与NO₂鲜明对照的实验效果。

（3）若用装置（2）制取并收集NO，应对装置作何简单的改动？

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。