有BaCl2样品.其中含有少量的Mg2+(约2%.以MgCl2计).为了准确测定其纯度.采用盐酸测定方法.主要实验步骤如下: ①首先称取样品W g.配成溶液,②然后加入V1 mL浓度为C1 mol•L-1的氢氧化钠溶液,③充分沉淀后加入指示剂.再用浓度为C2 mol·L-1的标准盐酸滴定过量的碱.用去盐酸V2 mL.试回答: (1)若滴定前要滤去氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有BaCl₂样品，其中含有少量的Mg²⁺（约2%，以MgCl₂计）。为了准确测定其纯度，采用盐酸测定方法，主要实验步骤如下：

①首先称取样品W g，配成溶液；②然后加入V₁ mL浓度为C₁mol•L^－1的氢氧化钠溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C₂ mol·L^－1的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V₂ mL。试回答：

（1）若滴定前要滤去氢氧化镁沉淀，为了保证测定的准确性，过滤时应注意什么？

（2）若选用适当的酸碱指示剂，也可以不必过滤就滴定，选用哪种指示剂？不必过滤的原因是什么？

（3）试样BaCl₂纯度的计算公式如何表示？

提示：测定某物质的纯度，往往通过测杂质的含量来进行。这是一种常用的测定方法。

答案：
解析：

（1）洗涤沉淀1～2次，洗液倒入滤液中

（2）应选用酚酞指示剂。不必过滤的原因是滴定到终点时，溶液为中性或碱性，此时Mg(OH)₂不溶解。

（3）（1－×95）×100%

提示：

本题测定BaCl₂的纯度，采用的是先测定少量的Mg²⁺的含量。用NaOH使Mg²⁺变成Mg(OH)₂沉淀下来，过量的碱液用盐酸滴定。通过计算消耗NaOH的量，即n(NaOH)＝，M(MgCl)＝95 g•mol^－1，进而计算得到Mg²⁺的质量分数（1－×95）×100%。

实验过程中要考虑，如果滤去Mg(OH)₂沉淀，由于沉淀表面会沾染过量的碱液，使滴定时HCl用量减少，测定产生误差，因此过滤时一定要洗涤沉淀，并将洗涤液倒回滤液中，如果不滤去沉淀直接滴定，就要考虑使溶液在中性或碱性时达到滴定终点，这样Mg(OH)₂才不会溶解。因此应选用在碱性范围内变色的指示剂，选用酚酞。