不用其他试剂，限用化学方法区别下列四瓶溶液。Al₂(SO₄)₃、盐酸、BaCl₂、K₂CO₃

现在盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、NaAlO₂、Al₂(SO₄)₃五种溶液，不另加其他试剂，两两进行反应，根据下表的实验现象，鉴别A、B、C、D、E各是什么溶液。

为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

方案Ⅰ：

①称取碳酸钙样品mg；

②加入过量盐酸；

③收集并测定生成的气体体积VmL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。

方案Ⅱ：

①称取碳酸钙样品mg；

②用c mol•L^－1盐酸VmL（过量）溶解样品；

③取溶解后的溶液mL，用c′mol•L^－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。

问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。

（2）加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________（填选项编号）。

A．需要　　　　　　　　　　　　　　　　   B．不需要　　　　　　　　　　　　  C．均可

（3）碳酸钙纯度计算公式________。

方案Ⅲ：

①称取碳酸钙样品mg；

③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。

问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

（2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？

方案Ⅳ：

①称量碳酸钙样品mg；

②加入足量c mol•L^－1盐酸VmL使之完全溶解；

③过滤并取滤液；

④在滤液中加入过量c′mol•L^－1Na₂CO₃溶液V′mL；

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。

问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。

A．c′、V　　　　    　　 B．c′、V′　　    　　 C．m′ 　　　　　　　　    D．m

（2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′mL

B．精确配制浓度c′mol•L^－1Na₂CO₃溶液

C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中

D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用

（3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。

综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________

其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案Ⅰ：________。

方案Ⅲ：________。

实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34 g（常温）；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

试回答：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是　　　　 （填序号）

A．带胶塞的锥形瓶B．玻璃棒和玻璃片C．烧杯D．容量瓶

（2）操作Ⅰ的名称是　　　　　　    ，乙醚溶液中的主要成分是　　　　  。

（3）操作Ⅱ的名称是   　　　　　　 。

（4）操作Ⅲ的名称是　　　　　　    ，产品乙是　　　　   。

（5）在使用图示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为　　　　　　 

（填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、橡胶管及　　　　    等必要仪器（错填、多填、少填均扣分）。分离产品的适宜温度是　　　　    。

根据实验室制取溴苯的装置图（下图）。回答下列问题。

（1）烧瓶中加入苯，再加纯溴，其现象是　　　　　　 。

（2）再加入铁屑，现象是　　　　　　 。

（3）写出烧瓶中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）烧瓶中连接一个长导管，其作用是　　　　　　 。

（5）插入锥形瓶的导管不伸入液面下，其原因是　　　　　　 。

（6）反应完毕，把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯中，现象是　　　　　　 。

（7）提纯粗溴苯的方法是　　　　　　 。纯净的溴苯是　　　　　　 色，密度比水的油状液体　　　　　　 。

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。课外活动小组在实验室做这一实验时，为除去混合气中的SO₃得到纯净的SO₂气体，应选用下图中哪种实验装置？请将标号及实验原理填入表中（有几种填几种）。（SO₂沸点为-10.02℃）

下面是测定硫酸铜结晶水的实验，请按要求填空。

(1)加热前应将晶体放在________中研碎，加热是放在________中进行，加热失水后，应放在________中冷却。

(2)判断是否完全失去结晶水的方法是________。

(3)做此实验，最少应进行称量操作次________。

(4)下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表的空格中。

(5)这次实验中产生误差的原因可能是________（填A、B、C、D）造成的。

A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

B．加热过程中有晶体溅失

C．实验前晶体表面潮湿存水

D．最后两次称量质量相差较大

根据下图所示的实验装置和试剂进行实验：

试剂：①盐酸  ②溴水  ③亚硫酸钠  ④硫化亚铁  ⑤硫酸铜  ③品红溶液

(1)A装置主要是________等仪器组装起来的。

(2)要制取SO₂气体，证明它既有氧化性，又有还原性并组装一套装置。

(A)按实验的连接顺序，请把上图中a-f各导管口连接起来：________。

(B)上图A—C装置中加入的试剂是(填写代号)：A________，B________，C________。

(C)表现SO₂还原性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

(D)表现SO₂氧化性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

(E)D烧杯中的NaOH溶液的作用是________。

实验利用无水醋酸钠和碱石灰混合共热制备甲烷，其装置的安装和操作主要分为如下几步：

A.检查装置的气密性  B.点燃酒精灯，加热大试管C.将导管移出水面D.将酒精灯熄灭，撤去E.向大试管中加入反应混合物F.将带有导气管的橡皮塞与大试管口套好，并固定在铁架台上G.用排水集气法收集满一瓶甲烷H.将导气管伸入水槽内，并与集气瓶套好

    就此实验，回答如下问题：

    (1)写出实验室制取甲烷的化学方程式________。

    (2)上述正确操作步骤的顺序是(填各操作序号字母)________→________→________ →________→________→________→________→________。

    (3)说明操作C与D的顺序原因________。

    (4)说明操作B的注意事项________。

    (5)在反应中，碱石灰的作用是________。

欲达到下列实验目的，请在下列试剂及仪器中挑选合适的试剂和仪器，将其编号填人表中。

    仪器：A。温度计；B.蒸馏烧瓶；C.烧杯；D。试管；E.带长玻璃导管的橡皮塞；F.长颈漏斗；G.分液漏斗；H.酒精灯。

    试剂：a.浓H₂SO₄.b.浓盐酸；c.饱和Na₂CO₃溶液；d.NaCl溶液。