题目内容
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
方案Ⅰ：
①称取碳酸钙样品mg；
②加入过量盐酸；
③收集并测定生成的气体体积VmL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________（偏高、偏低、无影响）。
方案Ⅱ：
①称取碳酸钙样品mg；
②用c mol•L－1盐酸VmL（过量）溶解样品；
③取溶解后的溶液
mL，用c′mol•L－1 NaOH溶液滴定，用去V′mL。
问题：（1）列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧坏、铁架台附件外）________。
（2）加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________（填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
（3）碳酸钙纯度计算公式________。
方案Ⅲ：
①称取碳酸钙样品mg；
③高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为m′g。
问题：（1）为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
（2）本方案中的“冷却”如何操作？为什么？
方案Ⅳ：
①称量碳酸钙样品mg；
②加入足量c mol•L－1盐酸VmL使之完全溶解；
③过滤并取滤液；
④在滤液中加入过量c′mol•L－1Na2CO3溶液V′mL；
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称量为m′g。
问题：（1）此方案中不需要的数据是________（填选项编号）。
A．c′、V B．c′、V′ C．m′ D．m
（2）为减少实验误差，必要的操作是________（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度c′mol•L－1Na2CO3溶液
C．将步骤③所得沉淀洗涤、洗液也应并入④中
D．将步骤③所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m′g备用
（3）步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将________（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是________
其他方案的缺点分别是：
方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案Ⅰ：________。
方案Ⅲ：________。
解析：
方案Ⅰ：偏低 方案Ⅱ：（1）托盘天平、药匙、酸、碱式滴定管、锥形瓶；（2）B；（3） 方案Ⅲ：（1）保证CaCO3完全分解。 （2）应在干燥器中冷却。防止生成的CaO与空气中CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。 方案Ⅳ：（1）A、B （2）C （3）偏低 最好的方案是方案Ⅱ 方案Ⅰ：气体体积难以测量准确，因为气体体积受外界因素的影响太大 方案Ⅲ：实验室难提供1000℃的高温
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％提示：
方案Ⅰ中，破码底部有残缺，会使称量的碳酸钙样品的质量比实际的质量小，这样测量出的CO2比实际小，从而计算出的纯碳酸钙的质量偏小，则纯度的计算中分子偏小，分母不变，仍为mg，使结论偏低。 方案Ⅱ：①根据实验步骤来确定实验仪器。第一步：称量仪器如托盘天平、药匙。第二步：盐酸与碳酸钙反应，仪器是烧杯。第三步：中和滴定，NaOH溶液满定过量的盐酸，仪器是碱式滴定管，酸式滴定管（可用来取V/10mL的反应液），锥形瓶。②因为NaOH在滴定时不会过量也不可能与SiO2反应。故无需过滤。方案Ⅱ（3）… n(HCl)＝2n(CaCO3)＋10n(NaOH) n( m(CaCO3)＝M(CaCO3)×n(CaCO3)=100g•mol－1×
纯度= 方案Ⅲ：（1）保证CaCO3充分分解。（2）应在干燥器中冷却。防止生成的CaO与空气中CO2、H2O反应，造成质量改变而产生误差。 方案Ⅳ：（1）纯度=
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mol
mol=50×10－3(cV－10c'V')g
×100%=
％
×100％，所以与步骤②④中的数据无关。A、B数据不需要。故（2）选C。（3）未洗涤称得m'的质量比实际偏大，纯CaCO3的质量(m－m')偏小，故结果偏低。
为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。