金属钾与金属钠的金属性相近，且钾比钠略强．当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离．如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应制取金属钾．

下表中是四种物质的熔点、沸点：

根据平衡移动原理分析：

(1)钠能制取钾的原因．

(2)该反应的适宜温度是

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600K时，在容积可变的透明容器内，可逆反应2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)达到平衡状态A．保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B．按如图所示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内颜色变化？并请说明理由．

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，已知起始时c(SO₂)＝0.4mol·L^－1，c(O₂)＝1mol·L^－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，则：

(1)当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向哪个方向移动？

(2)达到平衡状态时，SO₂的转化率应为多少？

在新疆和青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙．奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”．

试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因是________．

试管内盛有近无色溶液X，向其中加入溶液Y后变为浅褐色，再加入溶液Z，立即出现蓝色；若向X溶液中加入AgNO₃溶液则出现白色沉淀．

(1)X溶液是________；Z溶液是________．

(2)X溶液和Y溶液作用的离子方程式是________；X溶液和AgNO₃溶液作用的离子方程式是________．

使15g 98%的H₂SO₄与11.7g NaCl固体在微热条件下充分反应，生成的HCl气体全部通入45g10%的NaOH溶液中．

(1)写出相关反应的化学方程式：________，________．

(2)通过计算说明，如果在所得溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈什么颜色？

某实验需用100mL 2.00mol·L^－1的H₂O₂溶液，现有质量分数为30.0%(ρ=1.00g·cm^－3)的H₂O₂来配制，请简述其具体的配制方法．

把0.6mol·L^－1和1.2mol·L^－1的两种盐酸按一定体积比混合后，假设混合前后溶液的体积不变，测得混合液的浓度为1mol·L^－1，求所取两种溶液的体积比．

有四只试剂瓶中装有四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃，Na₂SO₄，NaNO₃和K₂CO₃，由于标签遗失，请将它们一一区别开来．

经测定H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H₂O和O₂．若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂气体，Na₂O₂与CO₂并不反应．

(1)写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式________．

(2)用化学方程式表示Na₂O₂和潮湿的CO₂反应的过程________．