题目内容

某实验需用100mL 2.00mol·L^－1的H₂O₂溶液，现有质量分数为30.0%(ρ=1.00g·cm^－3)的H₂O₂来配制，请简述其具体的配制方法．

答案：
解析：

　　①用量简量取22.7mL 30%H₂O₂溶液于一小烧杯中，用适量蒸馏水(约30mL)稀释并冷却室温；

　　②将制得的溶液用玻璃棒引流小心注入100mL容量瓶中；

　　③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液全部转入容量瓶；

　　④再把蒸馏水直接注入容量瓶到液面接近刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加水到液体凹面与刻度线相切；

　　⑤塞好塞子，反复摇匀．

练习册系列答案

作业课课清系列答案

轻松15分达标作业系列答案

节节高解析测评系列答案

海淀金卷系列答案

全能金卷全能卷王系列答案

名师优选全程练考卷系列答案

本真试卷系列答案

能考试期末冲刺卷系列答案

课时必胜系列答案

小学生每日5分钟口算系列答案

相关题目

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）写出KIO₃检测原理的离子方程式：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是

溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色

溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色

．
某学生在一次分液操作中发现液体都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：

从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层

从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层

．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需浓硫酸的体积约为

mL
②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用

100mL容量瓶、胶头滴管

100mL容量瓶、胶头滴管

用98%的浓H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
（1）需量取的浓硫酸体积为

量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

500ml容量瓶、量筒、胶头滴管

500ml容量瓶、量筒、胶头滴管

．
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：

①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

用98%的浓H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
（1）需量取的浓硫酸体积为，应选用量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：．
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

用98%的浓H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
（1）需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：______．
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：______
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．