题目内容
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知起始时c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝1mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，则：
(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，反应向哪个方向移动？
(2)达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？
答案：
解析：
解析：
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(1)没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行 (2)解：设平衡时，SO2转化的物质的量浓度为x mol·L－1，则O2转化浓度为  mol·L－1，生成SO3浓度为x mol·L－1．
所以： K＝ ≈19，
x＝0.32mol·L－1． SO2转化率为  ×100%＝80%．
导解： (1) 2SO2＋O2 2SO3
开始 (mol·L－1) 0.4 1 0反应 (mol·L－1) 0.2 0.1 0.2平衡 (mol·L－1)0.2 0.9 0.2此时，  ＝1.11＜19，所以未达到平衡状态，反应向正反应方向进行． |
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