现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________18 mol/L的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入________ L密度为1.84 g/cm³，浓度为98％的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

（1）写出化学式：A：_________B：________ C：________ D：_________ E：__________

（2）写出化学方程式：

反应①___________________反应③________________反应⑤__________________

（3）写出离子方程式：

反应②__________________反应④__________________

（提示：黄铁矿隔绝空气强热生成两种含S元素的物质，发生了分解反应）

MnO(OH) +2I

+4H⁺   Mn²⁺+I+3HO

I+2SO== 2I

+SO

(1)求水中溶解氧(DO)的计算式(以mg·L^-1为单位)。

(2)取某地水样10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液1.180mL。通过计算判断该水样是否符合饮用水标准。

(1)H₂O₂的电子式为________，固态时H₂O₂为________晶体。

(2)将双氧水加入酸性KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性。若用H₂¹⁸O₂的双氧水与KMnO₄酸性溶液反应，¹⁸O将存在于生成物________里。

(3)向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色。再向该溶液中加入足量的0.1mol·L^-1NaOH溶液，始终不再显红色。这是因为双氧水具有________性。

(1)________________。　　  (2)________________。　　 (3)________________。

⑴ 同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　　　　　　　　　  。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　   变化规律。

⑵ 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是　　　　　　  （填写编号，多选倒扣）

① E（砷）＞E（硒）　　　　  　　　　  ②E（砷）＜E（硒）

③ E（溴）＞E（硒）　　　　　　　　    ④E（溴）＜E（硒）

⑶ 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：   ＜E＜  

⑷ 10号元素E值较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

A．Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Fe(OH)₃

C．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

D．Fe(OH)₂、Cu(OH)₂