Question

由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32 L（标准状况）氢气，溶液质量增加了9.7 g。另一份放入过量的烧碱溶液中，充分反应后，放出氢气8.96 L（标准状况），溶液质量增加了6.4 g，而金属A不反应。试通过计算判断A可能是什么金属。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设金属A原子量为M，物质的量为n，化合价为＋x价。 有关反应的离子方程式如下： ①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑ ③A＋xH＋＝Ax+＋↑ 据题意，由反应②放出8.96 L H2，由反应①和③放出12.32 L H2；因反应①、②中Al的量相同，故①、②反应中Al分别产生的H2的量也相同，故反应③放出H2的体积为12.32 L-8.96 L＝3.36 L，反应③溶液质量增加为9.7 g－6.4 g＝3.3 g A ＋ xH＋ ＝ Ax+ ＋ ↑                反应后溶液质量增加 1 mol                 mol                （1×M－×2）g n mol               mol                       3.3 g 1:＝n:               xn＝0.3 1:(M－x)＝n:3.3            Mn-xn＝3.3 讨论：x必为正整数x＝1，n＝0.3 ，M＝12，不合理；x＝2，n＝0.15，M＝24，A为Mg；x＝3，n＝0.1，M＝30不合理。答案：A可能是金属镁