Question

不同元素的气态原子失去最外层一个电了所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

⑴ 同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　　　　　　　　　  。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　   变化规律。

⑵ 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是　　　　　　  （填写编号，多选倒扣）

① E（砷）＞E（硒）　　　　  　　　　  ②E（砷）＜E（硒）

③ E（溴）＞E（硒）　　　　　　　　    ④E（溴）＜E（硒）

⑶ 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：   ＜E＜  

⑷ 10号元素E值较大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

Answer 1

答案：
解析：

1) 随着原子序数增大而减小;    周期性变化规律。 2) E（砷）＞E（硒） 3) 419 KJ · mol－1＜E（Ca）＜738 KJ · mol－1 4) 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

提示：

⑴根据图中所给信息可得出E值变化是随着原子序数增大而减小，各族元素中E值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。 ⑵ 同周期内一般变化趋势是随着原子序数增大E值增大，所以F溴＞F硒，但第ⅤA和ⅥA同周期元素出现反常，如E（磷）＞E（硫）据此推断，则E（砷）＞E（硒） ⑶ 根据上述E值的变化规律（横向、纵向），常用于指导分析Ca的E值范围：Ca与K同周期，因此E（Ca）＞E（K）；Ca与Mg同族，因此E（Ca）＜E（Mg），得出取值范围为419 KJ · mol－1＜E（Ca）＜738 KJ · mol－1 ⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构，所以E值较高。