在某温度下，将H₂和I₂各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，连续测定c(I₂)的变化，5S时测定c(I₂)＝0.0080 mol/L并保持不变．H₂＋I₂(g)2HI(g)

(1)反应的平衡常数的表达式是K＝________；

(2)此温度下，平衡常数值为________；

(3)若在此温度下，在10 L的密闭器充入0.2 mol　HI气体，达到平衡时，HI的转化率为________．

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据下图回答下列问题：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________．

(2)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3 mol　A，1 mol　B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L．A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M________m；N________n(填＞、＜、＝、无法比较)

(2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L^－1的是________．

A．6 mol　A＋2 mol　B

B．3 mol　A＋2 mol　C

C．2 mol　C＋1 mol　B＋1 mol　D

D．2 mol　C＋1 mol　D

E．1.5 mol　C＋0.5 mol　B＋1 mol　C＋0.5 mol　D

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．

(2)负极反应式为________．

(3)电极表面镀铂粉的原因为________．

在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)B的化学式为________．

(2)A的电子式为________．

(3)反应①的化学方程式为________．

(4)反应②的离子方程式为________．

X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素．E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性．X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体．D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为________，DZ的电子式为________．

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．

①原子晶体

②离子晶体

③金属晶体

④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)________；Y、Z的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)________．

常温下向20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO₂因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

(1)20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

(2)当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________．

(3)B点表示的含义是________．

(4)当混合液的pH＝________时，开始放出CO₂气体．

下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是________．

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，该溶液中c(OH^－)＝________mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝________．

(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________．

燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．

(1)该燃料电池中，负极通入的是________，电极反应式为________．

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则b极为电池的________极，电极反应式为________．

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则负极电极反应式为________．

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：

(1)写出D元素形成的单质的结构式：________．

(2)已知元素C的同位素原子有二十多种，但仅有四种是稳定的．其中一种稳定同位素原子中含中子17个，则这种同位素原子的符号是________．

(3)写出下列物质的电子式：

①A、B、E形成的化合物：________．

②D、E形成的化合物：________．

(4)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________．