自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．

(1)在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常数K如下表：

①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．

(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．相应的热化学方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol^－1

则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)

(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N₂，该电极反应式为________．

(4)合成氨的反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol^－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．

a、升高温度

b、加入催化剂

c、增加H₂的浓度

d、增加N₂的浓度

e、分离出NH₃

(5)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，可推断a________0.01(填大于、等于或小于)．

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)已知H为Na元素，则以上10种元素中第一电离能最小的是：________．(写元素符号)．比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是________．

(2)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其一分子中共形成________个σ键，________个π键．

(3)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示．则K元素位于周期表的第________族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．

②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线－折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________．

2011年5月份以来，受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响，我国南方出现持续罕见的旱情，为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水，减缓水资源短缺和干旱的危害．已知有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：

提示：不能稳定存在．

请回答下列问题：

(1)A和I的结构简式为：A________I________

(2)F中官能团的名称为：________

(3)反应②和⑦的反应类型为：②________⑦________

(4)反应④的化学方程式为：________

(5)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式：________

(6)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式：________

有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：

(1)这几种元素中电负性最大的是(　　)(填元素符号，下同)；

(2)B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是(　　)，原子半径由大到小的顺序是(　　)；

(3)C的氢化物的电子式是(　　)，C的氢化物结构式是(　　)，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是(　　)，C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是(　　)；

(4)Q的电子排布式是(　　)，Q的价电子排布式是(　　)，Q的价电子排布图是(　　)．

(5)说出D、Q在周期表中的分区，D在(　　)区，Q在(　　)区，D原子核外有(　　)个成单电子．

(6)元素B在周期表中位于第(　　)周期，第(　　)族．

在一定温度下，向一2 L固定容积的密闭容器中通入20 mol　N₂和60 mol　H₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5 mol/L，又过了5分钟N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol/L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

(1)前5分钟用H₂表示的化学反应速率(　　)；

(2)反应达到平衡后N₂的转化率(　　)；

(3)表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为(　　)；

(4)若平衡后再增大压强，化学平衡向(　　)方向移动(填“正”“逆”“不”)；

(5)该温度下反应的热化学方和式为(　　)(用含Q的式子表示)；

(6)在该温度下，向另一2 L固定容积的密闭容器中通入N₂　5 mol、H₂　15 mol、NH₃　30 mol，反应达到平衡后H₂的浓度是(　　)．

下图转化关系中A－H为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列物质的化学式：A________；F________；甲________；丙________．

(2)按要求完成下列反应：

A与B反应的化学方程式________；

丙与D溶液反应的离子方程式________．

(3)鉴别B和F的方法________．

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

□Fe³⁺＋□SO₂＋□H₂O——□Fe²⁺＋□SO₄^2－＋□H⁺

(1)请配平上述离子方程式；

(2)若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为________mol；

(3)已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色．则Fe³⁺、SO₄^2－、HNO₃的氧化性强弱顺序为________．

根据上述过程回答下列问题：

1．填写反应类型：反应⑦是________，反应⑤是________．

2．写出结构简式：B________F________．

3．写出物质D中所含官能团的名称：________．

4．写出反应③的化学方程式________．

在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ

其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示．

1．反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g．用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝________．

2．反应进行至2 min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁________K₂．(填“＞”、“＜”或“＝”)．

3.5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是________(填写编号)．

a．v(正)先增大后减小

b．v(正)先减小后增大

c．v(逆)先增大后减小

d．v(逆)先减小后增大

表示n(CO₂)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)．

4．请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________．

多硫化钠(Na₂S_X)在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂．在碱性溶液中，Na₂S_X与NaBrO₃发生反应生成Na₂SO₄与NaBr．

1．上述反应中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________(填写元素符号或化学式)．

2．若Na₂S_X与NaBrO₃反应的物质的量之比为3：10，则x＝________．

3．NaBrO₃也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br₂．若生成6 mol　Br₂，则反应中转移电子的物质的量为________．

4．根据上述两个反应，可推知Na₂S_X、Br₂、NaBr还原性由强到弱的顺序是________(填写化学式)．