题目内容
在一定温度下，向一2 L固定容积的密闭容器中通入20 mol N2和60 mol H2，经过5分钟后，N2的浓度是5 mol/L，又过了5分钟N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol/L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
(1)前5分钟用H2表示的化学反应速率( )；
(2)反应达到平衡后N2的转化率( )；
(3)表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( )；
(4)若平衡后再增大压强，化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”)；
(5)该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示)；
(6)在该温度下，向另一2 L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H2 15 mol、NH3 30 mol，反应达到平衡后H2的浓度是( )．
答案：
解析：
解析：
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(1)1 mol/L·min (2)70％ (3)K＝C2(NH3)/C(N2)·C3(H2) (4)正 (5)N2(g)＋3H2(g) (6)3 mol/L |
2NH3(g)；ΔH＝－Q/7 kJ·mol－1
练习册系列答案
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2NH3(g)；△H<0 。
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