题目内容
在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示．
1．反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g．用CO的浓度变化表示的反应速率v(CO)＝________．
2．反应进行至2 min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1________K2．(填“＞”、“＜”或“＝”)．
3.5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动．下列说法正确的是________(填写编号)．
a．v(正)先增大后减小
b．v(正)先减小后增大
c．v(逆)先增大后减小
d．v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)．
4．请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________．
答案：
解析：
解析：
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1．0.1 mol/(L·min)(2分) 2．＜；＜(1分1答，共2分) 3．c；b(1分1答，共2分) 4．Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变．(2分) |
练习册系列答案
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CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后[CO2]＝1.8 mol·L－1，则该温度下此反应的平衡常数K为
2C(g)＋2D(g)，
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：