在一定条件下，RO和I^-发生反应的离子方程式为：

　　RO+6I^-+6H⁺══R^-+3 I₂+3H₂O

　　（1）RO中R元素的化合价是________。

　　（2）R元素的原子最外层电子数是________。

　　（3）比较R^-和I^-两种离子的还原性大小________。

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和浓硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③取溶液少许，加入氨水有沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失（提示：Cu与HNO₃反应生成NO，NO遇空气变红棕色）。

请回答下列问题：

（1）在实验①中，下图所示的操作正确的是__________________（填代号、多填倒扣分）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________________肯定不存在的离子是________________________。

（3）写出与②③④三个实验有关的离子方程式

②________________________

③________________________

④________________________

用和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca²⁺和。每种试剂不得重复用两次。提纯过的溶液中除了Na⁺、Cl^-、H⁺和OH^-外，不得遗留任何其他离子。

（1）写出加入试剂的顺序。

（2）写出各步反应的离子方程式。

用氯气对饮用水消毒已有百年历史。由于用Cl₂对自来水消毒能导致二噁英的生成，目前采用只具氧化作用的二氧化氯(ClO₂)作自来水的消毒剂。

（1）ClO₂是一种易爆、易分解的气体，因此通常现制、现用，其原理是用SO₂还原KClO₃，试写出生成Cl₂的化学方程式____________________________________________________。

（2）使用ClO₂作饮用水消毒剂的优点是__________________________________________。

（3）目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂体积的一半。表示这一过程的化学方程式___________________________________。

（4）我国最近研究成功用Cl₂氧化亚氯酸钠（在N₂保护下）制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式________________，该法的优点是________________________________________。

（5）ClO₂也可以用于纸浆等的漂白，同样不会生成二噁英类化合物，因此被称为“绿色试剂”。除ClO₂外，还有一些物质也可作为“绿色试剂”应用于自来水消毒、纸浆漂白，下列物质可能是（填代号）（　）

A．SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．H₂O

C．HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．O₃

有A、B两种无机盐，式量都是120，A的焰色为紫色，B的焰色为黄色。为了确定A和B，将它们溶于水制成溶液，并进行如下实验：①将两种溶液混合有无色刺激性气味的气体产生；②在两种溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液中无沉淀产生，B中有白色沉淀析出；③在两种溶液中分别加入足量Ba(OH)₂溶液，均有白色沉淀析出。请填写以下空白：

（1）A是________，B是________。（填写化学式）

（2）实验①的离子方程式是________________________________。

（3）实验③的离子方程式是________________________________。

超氧化物歧化酶SOD（本题用E为代号），是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命体代谢过程中产生的超氧离子(O₂^-)才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。超氧离子在催化剂SOD存在下发生了如下反应，请完成该反应的离子方程式：

空气质量越来越受到人们的关注，下表是我省部分城市空气质量周报：

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指数　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空气质量等级

济南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO₂　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青岛　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

潍坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—总悬浮颗粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

（2）悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，悬浮颗粒物所起的作用是________。（填序号）

A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．还原剂

C．催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附剂

（3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH₃更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤约3´10⁶t，其含硫量按1.00%计算，若硫全部转化为SO₂，SO₂有60.0%转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0%的硫酸？

（列式计算）

在一定条件下，将含有等体积的H₂、CO、CO₂的混合气体，通过装有足量还原铁粉、Fe₃O₄和Na₂O₂三个反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且三个反应管以任意顺序排列。问：

（1）混合气体是否可能被完全吸收________。

（2）尾气是否可以是单一气体？________。若可能，该气体是________。

（3）原混合气体中哪一种气体不可能在尾气中出现？________________。

如图所示是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体。供选用的试剂有：A．浓H₂SO₄，B．浓HCl，C．食醋，D．MnO4，E．H₂O₂，F．KClO₃，G．KMnO₄溶液。试回答：

（1）若要快速制备少量氧气，应选择________（填答案标号）。

（2）若要快速制少量HCl，应选择________（填答案标号）。

图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。

试回答：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：

OA________________________；

AB________________________。

A点时已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为________________。

B处溶液中存在浓度较大的两种离子是________和________。（填离子符号）

将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________。