题目内容
图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。
试回答：
OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA________________________；
AB________________________。
A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________________。
B处溶液中存在浓度较大的两种离子是________和________。（填离子符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________________________。
答案：
解析：
解析：
解析：在开始通CO2时，Ca(OH)2过量CO2不足，发生反应Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O，随CO2的不断通入；CaCO3不断增加，至点A时恰好完全反应。Ca(OH)2与CO2的物质的量之比为1∶1。当再继续通入CO2时发生反应CaCO3+CO2+H2O══Ca(HCO3)2，达到B点时恰好完全反应，此时溶液中浓度较大的离子为Ca2+和HCO3-，由于Ca(HCO3)2不稳定，受热时发生反应Ca(HCO3)2 答案：Ca(OH)2+CO2══CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O══Ca(HCO3)2 1∶1 Ca2+ HCO3- 生成白色沉淀
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CaCO3↓+CO2↓+H2O，故有白色沉淀产生。
练习册系列答案
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