①2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑

②2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O +5O₂↑

③2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O +7O₂↑

用H₂¹⁸O₂进行示踪实验，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，仅根据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原作用的化学方程式是　　　　 　　　　　　  。

②研究三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 　　　　　　　　　　　　  。

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

当改变条件时，表中各项内容有何变化？

mol

mol

(1)该化学方程式中各物质的系数为：

a=___________，b=___________，c=___________, d=___________。?

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_________，B_________，C_________，D_________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。

I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H₂)=amol，n(I₂)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

(1)温度T₁________T₂。

(2)压强p₁________p₂。

(3)m+n________p+q。

(4)正反应为　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

(1)A瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________。

(2)B瓶中气体颜色_________________，理由是_______________________________。

⑴1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应产生H₂　　　　 mol。

⑵CH₄和O₂的反应为：）2CH₄（g）+O₂（g）2CO（g）+4H₂（g设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为　　　　    。

⑶CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）。

⑷若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H₂）：V（N₂）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为何值？

2H₂O(g) 2H₂(g)+O₂(g)

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和___________，或___________和___________(填它们的分子式)。

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平=amol，n(CO₂)_平=bmol。试求n(H₂O)_平=_____________(用含a、b的代数式表示)。