题目内容
合成氨原料可以由天燃气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
⑴1m3（标准状况）CH4按上式完全反应产生H2 mol。
⑵CH4和O2的反应为：）2CH4（g）+O2（g）
2CO（g）+4H2（g设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
⑶CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
|
气体 |
CO |
H2 |
N2 |
O2 |
|
体积（L） |
25 |
60 |
15 |
2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。
⑷若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）：V（N2）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？
解析：
⑴133.9 ⑵3m3<V<4m3 ⑶V（O2）/V（N2）=2/3 ⑷
|
提示：
| ⑴由于1m3
CH4完全反应生成3m3H2，故V(H2)=3m3×103L·m-3=3000L，
n( ⑵由于CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）。 1m3 1m3 3m3 2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g） 1m3 1m3 2m3 所以产物气体的体积V应在3m3～4m3之间。
⑶设H2O(g)为xmol,O2< /span>为ymol 则
⑷设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用掉的H2O（g）与富氧空气的体积分别为x和y 则有
|
。
，
。
阅读快车系列答案合成氨原料可以由天燃气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
⑴1m3（标准状况）CH4按上式完全反应产生H2 mol。
⑵CH4和O2的反应为：）2CH4（g）+O2（g）
2CO（g）+4H2（g设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。
⑶CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
|
气体 |
CO |
H2 |
N2 |
O2 |
|
体积（L） |
25 |
60 |
15 |
2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）/V（N2）。
⑷若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）：V（N2）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值？
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________________mol。
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）
2CO（g）＋4H2（g）。设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________。
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）∶V（N2）。
（4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）∶V（N2）＝3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?
（6分）合成氨原料可以由天然气制取。
其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。
（计算结果保留整数）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m3。（填体积取值范围）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
| 气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
| 体积（L） | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=