题目内容

在配平KMnO4、H2O2、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多组配平的化学计量数，如：

①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑

③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+12H2O +7O2↑

用H218O2进行示踪实验，证实生成的氧气全部是18O2，仅根据这一实验事实，回答下列问题：

①H2O2仅起还原作用的化学方程式是　　　　 　　　　　　  。

②研究三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 　　　　　　　　　　　　  。

 

答案：
解析：

①2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑

②2KMnO4+11 H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+14H2O +8O2↑

 


提示：

只有②中的H2O2仅起还原作用，其它的既起氧化作用又起还原作用；研究这三个化学方程式，当H2O2前面的系数大于五时，此时H2O2既起氧化作用又起还原作用，每多产生1mol的O2，要多消耗2mol的H2O2，因此可以写出符合该规律的一个新的化学方程式为2KMnO4+11 H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+14H2O +8O2↑。

 


练习册系列答案
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2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：

+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为________。
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1  （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。

（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：

___+_____Fe2++______H+====______Mn2++______Fe3++______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2?·6H2O（M=392 g·mol-1）的质量为_________g。

（4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
   MnO4－＋   Fe2＋＋   H＋＝   Mn2＋＋   Fe3+＋H2O
（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu2S的质量分数为                。

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂     B还原剂      C氧化产物   D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ==== 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O

6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ==== 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O

(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）

A氧化剂     B还原剂      C氧化产物   D还原产物

(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

□MnO4_  + □Fe2+ + □H+ ——□Mn2++ □Fe3++ □_______

KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。

(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

 

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