（1）锗的金属性和非金属性，都能否与酸碱作用。

（2）GeO₂在水中的溶解性。

（3）Ce（OH）₄：的酸碱性。

（4）GeH₄的热稳定性。

②Y与X可以形成原子个数比为l：l的化合物甲和1：2的化合物乙，甲和乙都是共价化合物；

③Z与X形成，原于个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。

据此，填写卞面空白：

（1）Y元素是：________，Z元素是：________。

（2）化合物甲的电子式是：________。

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是：________。

（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：________。

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　  有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　  ①　　　　   ②　　　　   ③　　　　    ④　　　　   ⑤　　　　   ⑥　　　　   ⑦　　　　   ⑧

原子半径

（10-10m）　　  0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +7　　　　   +1　　　　   +5　　　　   +3

　　　　　　　　　　    -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  -3　　　　    -1　　　　　　　　　　　　   -3　　　　   

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

（1）只含离子键的离子化合物：________________________________________

（2）含非极性键的离子化合物：________________________________________

（3）含极性键的离子化合物：________________________________________

（4）不含金属元素的离子化合物：________________________________________

（5）不含共价键的分子：________________________________________________某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成验报告。

（1）实验目的：________

（2）实验用品：仪器________试剂________实验方案  实验现象

（1）第二周期的阴离子：________、________、________.

（2）第三周期的阳离子：________、________、________.

（3）第二周期的气态氢化物：________、________、________.

（4）氢化物结合或失去质子或电子后形成的粒子：________、________、________、________。

他在研究海水制盐时，往剩余的副产物中通人氯气后发现溶液颜色变深，再经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D均为短周期元素，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的两倍，而它们最外层电子数相等，且都具有负化合价。D原子的最内电子层上电子数则是B原子最外层电子数的2倍。则四种元素是：

（1）A________，B________，C________，D________。

（2）写出由上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的两个反应方程式________。

①AgN0₃（aq）  ②稀HNO₃  ③CI₂（aq）  ④Br₂（aq）  ⑤I₂（aq）  ⑥NaOH（aq）

⑦NaCI（aq）  ⑧NaBr（aq）  ⑨KI（aq）  ⑩H₂O  ⑾HNa  ⑿Mg条  ⒀Al条

（1）你准备选用的药品是（用编号表示）________。

（2）所做的实验是什么（用方程式表示），有何现象________。

（1）比较第三周期里的镁和铝的氢氧化物性质。

取两支试管，各注入1mL硫酸镁（或氯化镁）溶液，各滴加1％的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1～2mL盐酸，另一支试管里加入1～2mL1％的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。

（2）比较第三周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。取两支试管，在一支试管中加人2ml氢硫酸，在另一支试管里加入2mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液（溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色），观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。

（1）用镊子夹住已去除氧化膜的镁条，放在酒精灯焰里点燃，把燃烧成的白色粉末放在试管里，注入少量蒸馏水，振荡、观察白色粉末溶解情况。加几滴石蕊试液，观察颜色变化。

（2）把少量纹磷放在燃烧匙里，把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，使红磷着火燃烧，再把燃烧匙伸进集气瓶并立即用玻璃片盖住瓶口，使红磷燃烧后生成的白烟附着威集气瓶内壁，火焰熄灭后，取出燃烧匙，向集气瓶中加入少量蒸馏水，观察瓶内壁白色固体溶解情况。加几滴紫色石蕊试液观察颜色变化。

（3）在盛有少量氧化锌的试管中，加少许蒸馏水，再把它分装成两个试管，一试管里加入2mL盐酸，另一试管里加入2mL1％的氢氧化钠溶液，观察两试管的变化。