题目内容

写出下列与第二周期稀有气体Ne的电子层数相同的粒子：

（1）第二周期的阴离子：________、________、________.

（2）第三周期的阳离子：________、________、________.

（3）第二周期的气态氢化物：________、________、________.

（4）氢化物结合或失去质子或电子后形成的粒子：________、________、________、________。

 

答案：
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图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；R的化学式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
M中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；
R的化学式是
H2SiO3（H4SiO4）
H2SiO3（H4SiO4）
．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
；
若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
4.48升
4.48升
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
编号 性质 化学方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
还原性
还原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的单质的化学方程式为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中阳离子的鉴定方法
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
．
（2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
；M中存在的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；R的化学式是
H2SiO3（或H4SiO4）
H2SiO3（或H4SiO4）
．
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
．
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
最高化合价 +6 +5 +5 +7
最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为
，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式
_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是
ab
ab
（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
．

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