题目内容
用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案 实验现象 有关化学方程
（4）实验结论：________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。
（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。
解析：
| （1）验证第三周期元素从左到右金属性和非金属性的递变规律。
（2）仪器：试管、烧杯、酒精灯、滤纸、砂纸、镊子；小刀、胶头滴管、火柴 试剂：钠、镁条、铝片、新制氯水、新制饱和H2S溶液2mol·L－1盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞溶液、AlCl3溶液。 （3）1 B Mg＋2H2O=Mg（OH）2＋H2↑ 2 F H2S＋Cl2=2HCl＋S↓ 3 A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 4 D Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 5 C 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 6 E AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O （4）Na、Mg、Al、S、Cl元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （5）①同一周期元素从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ②另两种未验证的元素为Si、P。可以设计以下实验确认其非金属性强弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若产生白色胶状沉淀，则说明H3PO4比H2SiO3酸性强，从而证明磷元素的非金属性比硅强。（其他合理方法也可）
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．