（1）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为________、_______。

（2）若已知反应B_e2C+4H₂O2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇强碱溶液反应的离子方程式为________。

实验过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

反应原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

关于同主族元素性质递变的综合实验结论是________________。

实验现象：________（与钠对比）。

注意事项：①取极少的钾，②切剩的钾放回煤油中，③注意安全。

实验结论；金属性________。

注意事项　　　　　　   在滴加NaOH的过程中要边加边振荡　　　　 

结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

关于同周期元素性质递变的综合实验结论是________。

注意事项　　   ①镁片、铝片都需除去氧化膜

②与酸反应时要用试管夹，不能用手拿　　　　　　　　　　　　　　　　 

结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）钠与水的反应实验过程：将钠用________从煤油中取出，用________吸干煤油，然后在________上将钠用________切下块（选填“大”或“小”），投入盛有50mL水的锥形瓶中，充分反应后，滴人3滴酚酞。

反应原理：________。

注意事项：取钠块不要太大，否则易发生爆炸。不要用东西盖住锥形瓶，也不要用火点燃锥形瓶中的气体。

实验现象；①________，

②________，

③________，

④________。

实验结论：金属钠跟水反应的条件是_________；反应剧烈程度________；生成物的碱性________。

（2）镁与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________。

注意事项：要用砂布除尽镁条表面的氧化膜，此反应需要加热或用热水。

实验现象：________实验结论：金属镁跟水反应的条件是________。反应剧烈程度________，生成物的碱性________

（3）铝与水的反应实验过程：①②③④反应原理：________注意事项：要除尽铝片表面的氧化膜。若用氢氧化钠溶液除表面的氧化膜，除后必须用清水把表面溶液洗净。此反应需加热或用热水。

实验现象：________实验结论：金属铝跟水反应的条件是________，反应剧烈程度________，生成物的碱性________。

（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是________或________；若XY₂是共价化合物，其化学式是________。

（2）第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________。

（4）某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有各个氧原，则这种酸的化学式是________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是________。

NH

N₂H

试填写下列空白：

（1）显电中性分子的化学式为________。

（2）N₂H的电子式为________。

（3）一个N^3-共有________个电子。

（4）写出三种由多个原子组成的含有与N^3-电子数相同的粒子的化学式________、________、________。