题目内容

钾与水反应实验过程:图同钠与水的反应反应原理:________

实验现象:________(与钠对比)。

注意事项:①取极少的钾,②切剩的钾放回煤油中,③注意安全。

实验结论;金属性________

 

答案:
解析:

①Li浮在水面上,②缓慢游动,③有气体产生,④反应后的溶液中滴人酚酞呈红色。

 


练习册系列答案
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高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.
I、高铁酸钾制备:
①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO33 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品.
(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl

(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数):aFe (OH) 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O,则a:f=
2:5
2:5

II、探究高铁酸钾的某种性质:
实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1(1mmol?L-1=10-3mol?L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

实验2:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol?L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(3)实验1的目的是
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率)
探究高铁酸钾在不同pH溶液中的稳定性(或与水反应的速率)

(4)实验2可得出的结论是
温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快)
温度越高,高铁酸钾越不稳定(或温度越高,高铁酸钾与水反应的速率越快)

(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动
PH=11.50的溶液中OH-离子浓度大,使上述平衡向左移动

Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料:
Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

(13分)

(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  

(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量        (填较高或较低)。

(3)不含中子的核素的核组成符号为           

(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是             (写化学式)。

(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素;在     

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是               (填序号,后同);其中,起决定性作用的是          

A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。

    (7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是        (填序号)。

A.2H和3H,   B.14C,   C.235U。

(8)下列实验中,可产生白烟的是        (填序号)。

A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。

(9)下列反应中,更剧烈的是        (填序号)。

A.钠与水反应,B.钾与水反应。

(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是        (填序号)。

A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。

(11)用电子式表示MgCl2的形成过程                      

 

(13分)
(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  
(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量        (填较高或较低)。
(3)不含中子的核素的核组成符号为           
(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是             (写化学式)。
(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备     材料的元素;在     
中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。
(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是              (填序号,后同);其中,起决定性作用的是          
A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。
(7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是        (填序号)。
A.2H和3H,   B.14C,   C.235U。
(8)下列实验中,可产生白烟的是        (填序号)。
A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。
(9)下列反应中,更剧烈的是        (填序号)。
A.钠与水反应,B.钾与水反应。
(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是        (填序号)。
A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。
(11)用电子式表示MgCl2的形成过程                      

(13分)

(1)稀有气体不能形成双原子分子是因为                                  

(2)多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量         (填较高或较低)。

(3)不含中子的核素的核组成符号为           

(4)ⅥA族氢化物中沸点最低的是              (写化学式)。

(5)在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备      材料的元素;在     

中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素。

(6)下列选项中,随原子序数递增而呈周期性变化的是               (填序号,后同);其中,起决定性作用的是          

A.原子核外电子排布,B.原子半径,C.主要化合价,D.元素的金属性或非金属性。

    (7)下列核素中,用于考古时测文物年代的是         (填序号)。

A.2H和3H,   B.14C,   C.235U。

(8)下列实验中,可产生白烟的是         (填序号)。

A.氢气与氯气反应,B钠与氯气反应。

(9)下列反应中,更剧烈的是         (填序号)。

A.钠与水反应,B.钾与水反应。

(10)取下列溶液分装两试管,再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳,用力振荡、静置后,四氯化碳层显橙红色的是         (填序号)。

A.溴化钠溶液,B.碘化钾溶液。

(11)用电子式表示MgCl2的形成过程                      

 

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