题目内容
镁、铝与同浓度酸反应情况比较：|
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Mg与HCl |
Al与稀HCl |
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实验过程 |
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反应原理 |
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实验现象 |
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注意事项 ①镁片、铝片都需除去氧化膜
②与酸反应时要用试管夹，不能用手拿
结论
答案：
解析：
解析：
| 还可通过Cl2、Br2、I2与H2化合的反应条件及所生成的氢化物的稳定性，以及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断氯、澳、碘元素的非金属性的强弱。
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练习册系列答案
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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．
实验探究钠、镁、铝原子失电子能力的相对强弱，请完成下列空白：
实验目的 | 实验结果 | 结论 |
a.比较钠、镁、铝与水反应的难易程度 | 钠与_____________水剧烈反应；镁与水反应的条件是_____________，加热时反应剧烈程度也不如钠与冷水反应；铝与水反应不如钠、镁剧烈，即使加热，反应仍很缓慢 | 钠、镁、铝原子失电子能力：钠 ________镁_________铝 |
b.比较镁铝与同浓度盐酸反应的难易程度 | 与同浓度同体积盐酸反应时，剧烈程度：镁_____铝 | |
c.比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | NaOH是___________碱；Mg(OH)2是_____________碱，只溶于酸而不与碱反应；Al(OH)3碱性最弱，是____________性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于强碱 |