某元素有两种同位素原子，分别为、.其原子个数比为9∶1，该元素的近似相对原子质量为___________

有H、D(氘)、T(氚)三种原子，它们之间的关系是：

（1）1mol各单质中，它们的质子数之比是______________

（2）1g各单质中，它们的中子数之比是_________________

（3）在标准状况下，它们的单质的密度之比为____________

（4）在标准状况下，1 L各单质中它们的电子数之比为______________。

氢元素有三种同位素，、、。它们可以组成__________种氢分子，式量共有____________种，分别是______________。

粗铜中常含有锌、镍、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼精铜。

（1）电解时________作阳极，电极反应式为________；________作阴极，电极反应式为________；

（2）电解前CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，电解时如有0.5mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO₄的浓度为________。

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。课外活动小组在实验室做这一实验时，为除去混合气中的SO₃得到纯净的SO₂气体，应选用下图中哪种实验装置？请将标号及实验原理填入表中（有几种填几种）。（SO₂沸点为-10.02℃）

A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染源，国家环境保护法严格禁止把这类气体大量排入大气，工业上通常都是用碱液吸收。已知A的水溶液是一种无氧酸，A在空气中充分燃烧得到B，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白性；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。

（1）A在空气中不完全燃烧：____________________________________；

（2）B的水溶液被空气氧化：____________________________________；

（3）C通入石灰水中：__________________________________________；

（4）D和水的反应：___________________________________________。

酸雨的形成主要是由于空气中含有_________气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：

产生上述结果的原因是________________________________________________________。

火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO₂气体，并回收制得有用的石膏，有关化学方程式为________________________________________________________。

某地酸雨经检验含：c(Na⁺)=2.3´10^-5mol/L，c(Cl^-)=3.5´10^-5mol/L，，，则酸雨的pH=_________。

在硫酸工业中，通过2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO₃。

在生产中常用过量空气是为了___________________________________________；加热到400℃～500℃是因为____________________________________________________；在吸收塔中用________吸收SO₃，这是因为_______________________________________。