某地酸雨经检验含:c(Na+)=2.3´10-5mol/L.c(Cl-)=3.5´10-5mol/L...则酸雨的pH= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某地酸雨经检验含：c(Na⁺)=2.3´10^-⁵mol/L，c(Cl^-)=3.5´10^-⁵mol/L，，，则酸雨的pH=_________。

答案：5
解析：

由阴阳离子总和相等可计算出：

，即=5。

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(1)二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源________．

(2)二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有关化学反应方程式为：________．

(3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为________．

(4)某地酸雨经检验含：c(Na⁺)＝2.3×10^－5mol/L，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol/L，c(NH₄⁺)＝7.0×l0^－6mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－6mol/L．则该酸雨的pH值为：________

（1）3.01×10²²个OH^－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。

（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3mol·L^-1，

c(Cl^－) =3.5×10^-3mol·L^-1 ，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3mol·L^-1 ， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3

mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

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