在硫酸工业中.通过2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),DH=-196.6kJ/mol合成SO3. 在生产中常用过量空气是为了 ,加热到400℃-500℃是因为 ,在吸收塔中用吸收SO3.这是因为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硫酸工业中，通过2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；DH=-196.6kJ/mol合成SO₃。

在生产中常用过量空气是为了___________________________________________；加热到400℃～500℃是因为____________________________________________________；在吸收塔中用________吸收SO₃，这是因为_______________________________________。

答案：
解析：

提高SO₂转化率；提高催化剂活性和化学反应速率，而且考虑到SO₂的平衡转化率也较理想；浓H₂SO₄；用水吸收SO₃会形成酸雾而影响SO₃的吸收

练习册系列答案

（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有

（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度       D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行         F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为

99.75%

．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．

从接触室中出来的热气体SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部进入，从下向上运动；
从吸收塔顶部喷洒冷的浓硫酸，从上向下运动；热气体SO₃与冷的浓硫酸相对流动，进行热量交换．

．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）

SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：2SO₂＋O₂

2SO₃（正反应为放热反应），试回答下列问题：

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400～500 ℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

(选做题)【化学——化学与技术】

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________________(任写一种)。

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________________(填写序号)。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.转化器中使用适宜的温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E.催化氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为___________。

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

_____________________________________________________________。

②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

_____________________________________________________________________。

在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO₃体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H₂SO₄来吸收SO₃而不用水，因为____________________________。

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

I．将m₁g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂→2 Fe₂O₃+8SO₂(高温)

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）1中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

、。

（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。

（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为。

（5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。

②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

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