下列各物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠，CaS_x叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠，KO₂叫超氧化钾．试综合上述命名规律分析后回答：Na₂CS₃应读为________．

要除去下列各溶液的杂质，将除去杂质所需物质的化学式填在空白处，再写出除去杂质的化学方程式：

A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃观察均为紫色．A、B、C和盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A；在B溶液中通入一种无色无味气体时，适量时得A，过量时得C．写出化学式：A________；B________；C________；D________．有关反应的离子方程式：(1)C＋盐酸：________；(2)B→A：________．

呼吸面具有Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂，也能吸收CO₂生成碳酸盐和氧气．

①写出KO₂与CO₂反应的方程式；

②1kgNa₂O₂和1kgKO₂分别和CO₂反应生成O₂的质量分别为________；

③你认为选用________作为制氧剂更为合适，理由是________．

将ag钠溶于xg水中，bg Na₂O溶于yg水中，cg Na₂O₂溶于zg水中，如果均得到NaOH的质量分数为8％的溶液时：(1)若b∶c＝31∶39，则y∶z＝________；

(2)若a为4.6，则x为________．

有A、B、C、D四种电解质的水溶液，焰色反应均显黄色．A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐．在A的水溶液里加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C和D均能产生无色、无嗅、并能使澄清石灰水变浑浊的气体；B和D也可相互反应生成C．试回答：

(1)写出化学式：A________，B________，C________D________；

(2)B与D作用的离子方程式为________________；

(3)A与D作用的离子方程式为________________；

(4)A显酸性的原因________________．

已知NaOH固体中混有少量NaHCO₃固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水，取出该溶液，加入10g 26.95％稀硫酸恰好完全反应，并得到0.22g CO₂气体．则该固体混合物中NaHCO₃的质量是________，残留固体与H₂SO₄的反应方程式为________，生成Na₂SO₄质量是________．

在反应(1)NaHCO₃和Ca(OH)₂；(2)Ca(HCO₃)₂和NaOH溶液，当(1)中Ca(OH)₂过量与(2)中________过量时，可以用相同离子方程式表示，其离子方程式为________．

把一瓶不饱和的NaOH溶液分成四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na四种固体，都使溶液恰好达到饱和，则加入物质质量最大的是________，这是因为________．

不用化学方法进行鉴别，通过什么事实证明Na₂O₂已变质：________，变质的原因是________________．