题目内容
有A、B、C、D四种电解质的水溶液，焰色反应均显黄色．A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐．在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C和D均能产生无色、无嗅、并能使澄清石灰水变浑浊的气体；B和D也可相互反应生成C．试回答：
(1)写出化学式：A________，B________，C________D________；
(2)B与D作用的离子方程式为________________；
(3)A与D作用的离子方程式为________________；
(4)A显酸性的原因________________．
答案：
解析：
提示：
解析：
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(1)A：NaHSO4,B：NaOH,C：Na2CO3,D：NaHCO3 (2)OH－＋ (3)H+＋ (4)NaHSO4在水溶液中电离出H+ |
＝H2O＋
＝H2O＋CO2↑提示：
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提示：由焰色反应显黄色，则四种物质均含有Na+．A显酸性应为酸式盐，其与酸化的Ba(NO3)2反应确定A中有 书写离子方程式要注意NaHSO4、NaHCO3两种物质的电离： NaHSO4＝Na+＋H+＋ |
，所以A为NaHSO4，B为碱性，则B应为NaOH．A与C、D均产生CO2气体，说明C、D中其中之一为Na2CO3，另一种为NaHCO3．由B、C、D的转化关系，确定C为Na2CO3、D为NaHCO3．
NaHCO3＝Na+＋
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