某化合物溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

弱电解质

强电解质

非电解质

不能确定其类型

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是

NaCl

H₂SO₄

酒精

NH₄HCO₃

下列说法不正确的是

强电解质溶解在水中全部电离成离子

易溶于水的电解质不一定是强电解质

难溶于水的电解质一定是弱电解质

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强

下列叙述正确的是

凡是能导电的物质都是电解质

凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质

凡是在熔化和溶于水时能导电的化合物是电解质

以上说法均不正确

在100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中欲使CH₃COOH的电离度增大和c(H⁺)降低，可采用的方法是

加少量1 mol·L^－1的NaOH溶液

加少量1 mol·L^－1的盐酸

加100 mL水

加热

0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释时

溶液中c(H⁺)减小

溶液酸性增强

平衡向电离方向移动，但c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^－)均减小

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体

NaOH

NaHCO₃

CH₃COOK

Mg

把0.05 mol　NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

自来水

0.5 mol·L^－1盐酸

0.5 mol·L^－1醋酸

0.5 mol·L^－1氯化铵

下列过程中ΔH小于零的是

NO₂转化为N₂O₄

醋酸的电离

硝酸铵的水解

氯酸钾分解制氧气