在100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离度增大和c(H+)降低.可采用的方法是 A．加少量1 mol·L-1的NaOH溶液 B．加少量1 mol·L-1的盐酸 C．加100 mL水 D．加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中欲使CH₃COOH的电离度增大和c(H⁺)降低，可采用的方法是
A．	加少量1 mol·L^－1的NaOH溶液
B．	加少量1 mol·L^－1的盐酸
C．	加100 mL水
D．	加热

答案：AC
解析：

欲使醋酸的电离度增大，即使平衡向电离的方向移动．常采用加热、加水稀释或加入碱溶液的方法．欲使c(H⁺)降低，常采用加碱或加水稀释的方法．而该题既使醋酸电离度增大，又要使c(H⁺)降低，故答案为A、C．

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在100 mL　0.10 mol/L的AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g　BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol　CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是
[　　]
A．	最终得到白色沉淀和无色溶液
B．	最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．	在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol
D．	在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)．

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)．

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A________　B________　D________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)________

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________．

(4)在100 mL　0.1 mol·L^－1　E溶液中，逐滴加入35 mL　2 mol·L^－1　NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol

在100 mL　0.01 mol/L　KCl溶液中，加入1 mL　0.01 mol/L　AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的K_sp＝1.8×10^－10)
[　　]
A．	有AgCl沉淀析出
B．	无AgCl沉淀析出
C．	无法确定
D．	有沉淀但不是AgCl沉淀

在100 mL　0.10 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol　CuSO₄·5H₂O的溶液充分反应．下列说法中正确的是
A．	最终得到白色沉淀和无色溶液
B．	最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．	在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol
D．	在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

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