Question

0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释时
A．	溶液中c(H+)减小
B．	溶液酸性增强
C．	c(CH3COO－)减小，电离向生成CH3COOH方向移动
D．	平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO－)均减小

Answer 1

答案：AD
解析：

解析：稀释时电离程度增大，使c(H+)增大；但溶液体积增大，使c(H+)减小．若稀释时使离子数目增加优势于使溶液体积增加，则c(H+)增大；若稀释时体积增大占主要地位，虽离子绝对数增加，但c(H+)却减小．由于0.1 mol·L－1　CH3COOH属稀溶液，故加水稀释时，平衡右移，离子数增加，但主要是体积增大，c(H+)减小，所以A、D正确． 　　深化升华：对于弱电解质溶液的稀释总是体现着较强的并行思维：溶液的浓度在减小，弱电解质的电离程度增大，其实质是加水后使电离平衡移动．其结果是：电离程度、分子数、离子数、溶液体积、离子浓度、酸碱度、导电性……都发生改变．抓住离子的物质的量的变化和体积的变化，物质的量浓度也发生相应的改变．