将溶质质量分数为a%.物质的量浓度为c1 mol-L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水.使其溶质质量分数为2a%.此时物质的量浓度为c2 mol-L-1.则c1和c2的数值关系是( )A．c2=c1B——青夏教育精英家教网——

将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c₁ mol-L^-1的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c₂ mol-L^-1，则c₁和c₂的数值关系是（　　）

B．c₂＜c₁

C．c₂＞2c₁

D．无法确定

下列溶液中的c（Cl^-）与50ml、1mol/L的 AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

A．150ml、1mol/L NaCl	B．75ml、2mol/L CaCl₂
C．150ml、3mol/L KCl	D．75ml、3mol/L FeCl₃

已知某溶液中c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO₄^2-，那么c（SO₄^2-）应为（　　）

将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（　　）

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg-Cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（　　）

有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

50g物质的量浓度为C₁的浓H₂SO₄，质量分数为W₁，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C₂的稀H₂SO₄，质量分数为W₂（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W₁=2W₂，则C₁______2C₂，V______50mL．
（2）若C₁=2C₂，则W₁______2W₂，V______50mL．

将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度：

B．所得气体体积一定为44.8aL

C．该溶液的质量分数：

D．向溶液中通入过量CO₂，未见白色沉淀

相同体积的NaCl溶液（浓度为C₁）和Na₂SO₄溶液（浓度为C₂），若其中的Na⁺ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C₁和C₂的关系是（　　）

B．C₁＞2C₂

C．C₁＜2C₂

0 8256 8264 8270 8274 8280 8282 8286 8292 8294 8300 8306 8310 8312 8316 8322 8324 8330 8334 8336 8340 8342 8346 8348 8350 8351 8352 8354 8355 8356 8358 8360 8364 8366 8370 8372 8376 8382 8384 8390 8394 8396 8400 8406 8412 8414 8420 8424 8426 8432 8436 8442 8450 203614