HBr分子的电子式为

H⁺Br^－

H－Br

有三种短周期元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H₂XO₃＜H₃YO₄＜HZO₃，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是

X＞Y＞Z

X＞Z＞Y

Y＞X＞Z

Z＞Y＞X

下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是

下列递变情况中不正确的是

钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

下列操作能达到实验目的的是

检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

除去氯化钠中的少量碘单质：加热

证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是

两种不同元素的原子

一定是两种不同的离子

同一元素的原子和离子

两种不同元素的原子和离子

关于卤族元素的下列叙述中正确的是

卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应

卤族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

卤族元素单质都能与水剧烈反应

卤族元素单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是

D₃O⁺

Li⁺

OD^－

OH^－

2007年10月24日，中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空．“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有

4种

5种

6种

7种

A⁺、B²⁺、C^－、D^2－　4种离子具有相同的电子层结构．现有以下排列顺序：

①B²⁺＞A⁺＞C^－＞D^2－

②C^－＞D^2－＞A⁺＞B²⁺

③B²⁺＞A⁺＞D^2－＞C^－

④D^2－＞C^－＞A⁺＞B²⁺

4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是

①④

④①

②③

③②