题目内容

下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：

HCl不是离子化合物，A错；KCl、Na2S是离子化合物，电子式书写错误，B、D错误，只有C正确．


练习册系列答案
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下图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
，该化合物属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

(1)根据元素周期表回答下面问题：

a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强是________(用分子式表示)．周期表中的元素④和元素⑦的气态氢化物中沸点较高的是________(用结构式表示)，理由是________．

b)元素①－⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是________(用电子式表示)．元素①和②形成的化合物，在工业制硝酸中催化氧化制NO，写出反应式________．

c)碳、氢、氧三种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体，写出与乙醇(下图)互为同分异构体的有机化合物的结构式________

(2)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．

a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：________，________．

b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________鉴别．

下图是元素周期表的部分框架，请回答：

(1)根据元素周期表回答下面问题：

a)元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是________(用化学式表示)．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物．

b)元素①－⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是________(用电子式表示)．

c)碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名________，________．

(2)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．

a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：________，________．

b)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________鉴别．

食盐中含有一定量的镁、铁等杂志，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：

氧化性：IO3－＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32－＞I－

3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O

KI＋I2KI3

(1)

某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+)、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下面第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________．

(2)

KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________．

(3)

为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

[　　]

A．

Na2S2O3

B．

AlCl3

C．

Na2CO3

D．

NaNO3

(4)

对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+)，可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：________．

（18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
 
 
⑤
⑥
 
⑦
 
⑴根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是          （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是         （用电子式表示）。
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        
⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
                                   ，                                 。
b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂             鉴别。

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