Question

A+、B2+、C－、D2－　4种离子具有相同的电子层结构．现有以下排列顺序： ①B2+＞A+＞C－＞D2－ ②C－＞D2－＞A+＞B2+ ③B2+＞A+＞D2－＞C－ ④D2－＞C－＞A+＞B2+ 4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是
[　　]
A．	①④
B．	④①
C．	②③
D．	③②

Answer 1

答案：B
解析：

设A+、B2+、C－、D2－所含电子数均为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为：n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论． 　　推断原子序数的方法 　　(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法具有相同电子层结构的离子，形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方，阴离子所带的负电荷数越大，原子序数越小，而阳离子所带的正电荷数越大，原子序数越大．如aX(n＋1)+、bYn+、cZ(n＋1)－、dMn－的电子层结构相同，则它们的原子序数关系为：a＞b＞d＞c． 　　(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”如同周期相邻两元素，原子序数相差1，熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32．