若某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（　　）

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案．而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：（1）Tl³⁺+2Ag═Tl⁺+2Ag⁺，（2）Ag⁺+Fe²⁺═Ag+Fe³⁺，（3）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，下列离子氧化性的比较正确的是（　　）

A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+	B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Ag+＞Fe2+＞Tl3+	D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+

已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）______；
（2）写出C原子的电子排布式______，B在生活中的一种用途是______；
（3）写出反应③的化学方程式______；
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：______．

NaNO₂是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述正确的是（　　）

A．反应中NO2-是氧化剂

B．反应过程中溶液pH减小

C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．该反应可说明氧化性NO3-＞MnO4-

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂．
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br-、I2	B．Br2、Br-、I2
C．Br2、I2、IO3-	D．Br2、IO3-

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Cu＞Fe
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y

B．若R2-与M2+的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M

C．若A2+2D-=2A-+D2，则还原性强弱为：A-＞D-

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

已知：① A+ B²⁺ ＝ A²⁺+B ，② D +2H₂O ＝ D(OH)₂ + H₂↑，③ 以B 、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-＝E ，B-2e^-＝B²⁺。则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺ 的氧化性强弱关系是

将碘水滴入Na₂S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（　　）

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br-＞I-＞S2-

D．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-＜I-＜S2-