Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

Answer 1

应为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
对于反应3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl₂中+2价升高为SnCl₆²⁺中+4价，所以SnCl₂是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl₂＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H₂O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．