题目内容
NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确的是（ ）
| A．反应中NO2-是氧化剂 |
| B．反应过程中溶液pH减小 |
| C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2 |
| D．该反应可说明氧化性NO3-＞MnO4- |
A、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，NO2-发生氧化反应，是还原剂，故A错误；
B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小，反应过程中溶液pH增大，故B错误；
C、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，锰元素化合价由+7价降低为+2价，令1molKMnO4消耗NaNO2的物质的量为x，根据电子转移守恒，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正确；
D、反应中MnO4-是氧化剂，NO3-是氧化产物，所以氧化性NO3-＜MnO4-，故D错误．
故选C．
B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小，反应过程中溶液pH增大，故B错误；
C、反应中氮元素化合价由NO2-中+3价升高为由NO3-中+5价，锰元素化合价由+7价降低为+2价，令1molKMnO4消耗NaNO2的物质的量为x，根据电子转移守恒，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正确；
D、反应中MnO4-是氧化剂，NO3-是氧化产物，所以氧化性NO3-＜MnO4-，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H20，下列叙述中正确的是（ ）
| A、生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 | B、反应过程中溶液的pH减小 | C、该反应中NO2-被还原 | D、X表示的粒子是OH- |
→Mn2+
+ NO3- + H2O。下列叙述中正确的是