由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　　)

A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法正确的是(　　)

CH₃OHCHH₃CCH₃　　  CHOHCH₃　     　COOCH₃NH₂　　       CHOCHH₃CCH₃

百里香酚　　　 苏合香醇　　　　人造橙花油　　　　　　枯茗醛

A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子

B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液

C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应

D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种

若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A. E表示反应生成Cu的物质的量 

B. F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

C. BC段阳极产物是Cl₂ 

D. CD段电解的物质是水

下列关于各溶液的描述中正确的是(　　)

A. pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄^＋)大小：①＝②＞③

B. 常温下，在10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

C. 向1.00L 0.3mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：

3c(Na^＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)]

D. 浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

下列图像表达正确的是(　　)

A. 图①表示25℃时，和0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B. 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C. 图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D. 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C. 若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，达平衡时H₂的转化率不变

D. 若初始时投入2.84gNa₂SO₄与一定量H₂，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na₂SO₄的转化率为45%

纳米材料二氧化钛(TiO₂)可做优良的催化剂。

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

② 将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

③ 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

④ TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。

(2) ③中反应的化学方程式是________________________________________________。

(3) 若④在实验室完成，应将TiO₂·xH₂O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：

a. O₂―→2O　　　b. O＋H₂O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H₂O₂

(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。

(5) H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)

(6) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。

(7) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是　。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：　。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：　。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：　。

(5) 如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净？　。

现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。

Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：

焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)===2ZnO(s)＋2SO₂(g)　　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　　　①

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^－1  ②

ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO₂(g)  ΔH₃＝c kJ·mol^－1  ③

(1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。

(2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)===Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝____________kJ·mol^－1。

Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：

(3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。

(4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。

(5) 该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。